Question

因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO₂是一种弱酸，且不稳定；在酸性溶液中NaNO₂也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺；AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
（1）NaNO₂所属类别是

 

（填酸、碱、盐、氧化物），其中氮元素的化合价为

 

．
（2）根据上述资料，下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是

 

 （填序号）．
A．观察颜色并品尝味道
B．用水溶解
C．测试两溶液pH
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
E．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
F．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（3）人体正常的血红蛋白中含

 

若误食NaNO₂，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是

 

A．NaNO₂可作腌肉的防腐剂，因此完全可代替食盐作调味品
B．中毒反应时，NaNO₂做还原剂
C．解毒时维生素C可将Fe³⁺转化成Fe²⁺
D．人体中的铁元素是不可缺少的一种常量元素
（4）某厂废切削液中，含有

 

%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl能使 NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：亚硝酸盐

专题：氮族元素

分析：（1）根据盐的定义和化合物中各元素的化合价为零计算硝酸钠中氮元素的化合价分析；
（2）区分物质时通常是先从物理性质，如颜色、状态、气味、溶解性等方面来区分，然后再考虑它们的化学性质，根据硝酸钠和氯化钠都是无色无味能溶于水的固体，亚硝酸钠的水溶液呈碱性但氯化钠的水溶液呈中性以及考虑它们的化学性质解答；
（3）人体正常的血红蛋白中含Fe²⁺；
A．亚硝酸钠有毒；
B．由亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe²⁺转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性；
C．人体正常的血红蛋白中含Fe²⁺；亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺；
D．根据人体内含有常量元素的种类分析回答；
（4）加NH₄Cl作还原剂NaNO₂→N₂，NH₄Cl→N₂，据此分析解答；

解答：解：（1）亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子组成的属于盐，设NaNO₂中氮元素的化合价为x，所以（+1）+x+（-2）×2=0  x=+3，
故答案为：盐；+3；
（2）A．亚硝酸钠和氯化钠外观与氯化钠相似，均是白色固体，根据颜色不能区分，亚硝酸钠和氯化钠都有咸味，根据味道不能区分，故A错误；
B．亚硝酸钠和氯化钠都能溶于水，则用水溶解不能区分，故B错误；
C．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，而氯化钠的水溶液呈中性，则可把这两种物质分别溶于水，然后测它们pH的方法加以区分，pH大于7的是NaNO₂溶液，等于7的是氯化钠溶液，故C正确；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别，故D正确；
E．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故E正确；
F．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故F错误；
故答案为：CDE；
（3）铁是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白（含低价铁）的形式参加氧的转运、交换、和组织呼吸过程，人体正常的血红蛋白中含Fe²⁺，
A．亚硝酸钠有毒，不可代替食盐作调味剂，故A错误；
B．亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe²⁺转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，是氧化剂，故B错误；
C．血红蛋白中Fe²⁺转化成Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒，则Fe³⁺应被还原生成Fe²⁺，故C正确；
D．人体中含有的常量元素主要有：氧，碳，氢，氮，钙，磷，钾，硫，钠，氯，镁，人体中的铁元素是不可缺少的一种微量元素，故D错误；
故答案为：Fe²⁺；C；
（4）废切削液中，含2%-5%的NaNO₂，加NH₄Cl作还原剂，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，NaNO₂→N₂，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，NH₄Cl→N₂，方程式为：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，
故答案为：2%-5；NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O；

点评：本题考查了氮的氧化物的知识，侧重+3价的氮的化合物，掌握氧化还原反应的有关知识，以及熟练掌握鉴别的物质的性质，选择适当的试剂或方法，根据出现不同的现象进行鉴别是解答关键，题目难度中等．