Question

亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为

 

（填化学式）．
（2）要得到稳定的HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是

 

（填序号）．
a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸
（3）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：

 

+

 

上述反应后废水的pH值将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）向20mL 0.01mol?L^-1的NaNO₂溶液中加入10mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag⁺）=

 

．（已知：K_SP（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

Answer 1

考点：亚硝酸盐,氧化还原反应方程式的配平,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：氮族元素

分析：（1）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向亚硝酸钠溶液中加入酸，会促进亚硝酸钠水解；HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；
（2）根据强酸制取弱酸分析，亚硝酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质；
（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨；根据反应方程式中氢氧根离子浓度变化来判断溶液pH变化；
（4）亚硝酸根离子与银离子反应生成亚硝酸银沉淀，可以根据K_SP（AgNO₂）反应的银离子的量计算．

解答：解：（1）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO；
故答案为：NO；
（2）浓NaNO₂溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致；
故答案为：bc；
（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NaNO₂+NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+NH₃．H₂O；该反应中氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小；
故答案为：NaNO₂；2Al；减小；
（4）根据题给数据可判断亚硝酸钠过量，银离子将被尽可能的沉淀，剩余NaNO₂的物质的量浓度c=

20×10-3L×0.01mol/L-10×10-3L×0.01mol/L

(20+30)×10-3L

=0.2mol/L，根据K_SP（AgNO₂）=c（NO₂^-）?c（Ag⁺）=0.2mol/L?c（Ag⁺）=2×10^-8 mol²?L^-2，解得c（Ag⁺）=6×10^-6mol/L．
故答案为：6×10^-6mol/L．

点评：本题考查了氧化还原反应、根据离子反应方程式进行计算等知识点，会根据元素化合价变化确定反应物、生成物，再结合原子守恒、转移电子守恒书写方程式，正确书写方程式是解本题关键，难度中等．