题目内容

亚酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食造成中毒，试写出亚硝酸钠在酸性条件下氧化FeCl2（氮还原为+2价）的离子方程式：
 
．
考点：亚硝酸盐
专题：氮族元素
分析：亚硝酸钠在酸性条件下氧化FeCl2（氮还原为+2价），亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸的还原产物是NO，根据电子守恒和电荷守恒配平方程式即可．
解答：解：亚硝酸钠在酸性条件下氧化FeCl2（氮还原为+2价），亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸的还原产物是NO，根据电子守恒和电荷守恒配平方程式为：2H++NO2-+Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
故答案为：2H++NO2-+Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
点评：本题考查学生亚硝酸钠的性质以及方程式的书写和配平知识，难度不大．
练习册系列答案
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下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
A、单质硅用于制造芯片和光导纤维B、浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C、SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D、30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
下列说法正确的是（　　）
A、目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C、赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
下列说法不正确的是（　　）
A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D、阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力．
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是
 
．（选填编号）
a．解毒时美蓝表现氧化性b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
c．解毒时高铁血红蛋白被还原d．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）NaNO2中钠离子核外有
 
种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为
 
．
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是
 
（填化合物化学式），试解释原因
 
．
（4）已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是
 
L．
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降．当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107Pa的
2
3
时，就不再改变．已知此过程中有一种产物是N2O．请写出生成N2O的反应方程式：
 
．解释最后的气体压强略小于1.01×107Pa的
2
3
原因：
 
．
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是
 
．（选填编号）
在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为
 
，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为
 
g（小数点后保留两位有效数字）．
根据化学原理得出有关判断，其中正确的是（　　）
A、由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaBD、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子半径R＞M
与乙烯是同系物的是（　　）
A、甲烷B、乙烷C、丙烯D、乙醇
LiAlH4、LiH遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（　　）
A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB、1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NAC、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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