A.B.C.D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲.乙.丙.丁.戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质.已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是(　　)

A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)

C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。

请回答下列问题:

(1)元素D在周期表中的位置　　　。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　　　。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有　　　。

(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。

若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。

(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为　　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　　;B的电子式为　　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　　。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。检验溶液中R3+常用的试剂是　　　　,可以观察到的现象是　　　　　　　　　。

(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　　。

A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:

①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E

②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小

③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,

请回答下列问题:

(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:　　　　　　　　　　。

(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:　　　　　　　　　　　　。

(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成a mol X时:(溶液中进行)

①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为　　　　(填一种Z物质化学式)。

②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为　　　　(填一种Z物质化学式)。

(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:　　　　　　　　　　　;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为　　　　　　。

某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):

(1)写出A中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。

(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图　　　　　　(并注明盛装试剂)。

(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明　　　　　　　　　　。

下列与装置有关的说法中正确的是(　　)

A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+

C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+

D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀

已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)