下列与装置有关的说法中正确的是( ) A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+D.图d中:K分别与M.N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列与装置有关的说法中正确的是(　　)

A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+

C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+

D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀

【解析】A选项,阴极电极反应:2H++2e-H2↑,阳极电极反应:Fe-2e-Fe2+,溶液中H+的浓度越来越小,错误;B选项生成Al,错误;C选项由图可知Cd为负极,失电子,错误;D选项相连后分别为电解池的阴极、原电池的正极,均被保护

练习册系列答案

相关题目

大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3

总反应的化学方程式为_________________________________，其反应热ΔH＝________。

(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，其平衡常数表达式为________。

(3) 为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如上图)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见下图和下表。

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3＋I－	5.2	11.0
第2组	O3＋I－＋Fe2＋	5.2	4.1

图2

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_____________________________

②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_____________________________________________

③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。

A．c(H＋)减小　　　B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加

(4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。

(2)沉淀G的化学式为　　　。

(3)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A　　　　　　　　　。

步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。

下列有关说法中正确的是(　　)

A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11

B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)

A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子

B.阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑

C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少

D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是(　　)

A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)

C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:　。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是　　　　。

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/(kJ·mol-1)	347	305	259

(2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法中正确的是(　　)

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化

C.C与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

D.C中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面

E.两个—CH3(甲基)或一个C和一个C结合均可得到CH3CH3

(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越强,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　。

(4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有　　　　(填序号)。

A.离子键　B.极性键　C.金属键　D.配位键　E.氢键　F.非极性键

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