题目内容

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。

请回答下列问题:

(1)元素D在周期表中的位置　　　。 

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　　　。 

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有　　　。 

(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

 

(1)第三周期ⅠA族

(2)S2->O2->Na+

(3)离子键、共价键

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　SiO2+2OH-Si+H2O

(5)2SO2+O2+2H2OS+4H+

【解析】由所在周期可知A只能为第一周期,为H,D为第三周期,为Na;C为O、F为S;依位置可知E单质为固体,B单质为气体只能为N;(3)X为NH4NO3;(4)由“铝热反应”可知E为Al;由E的用途可知E为Si;(5)SO2被氧化生成S,配平即可

 

练习册系列答案
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________________________________

(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

 

①该反应的平衡常数的表达式为K＝________。

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。

③在下图a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是________(填字母)。

 

(3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填序号)。

a．氢气的浓度减小

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

 

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)

A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O

B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-

D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子

 

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

 

图1 图2

请回答:

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是　　　(填字母序号)。 

A.铝B.石墨C.银D.铂

(2)N极发生反应的电极反应为　。 

(3)实验过程中,S　　　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(Fe)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O和　　　　　　。 

(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少　　　　　 g。 

(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)

 

A.甲区呈现蓝色B.乙区呈现红色

C.戊区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe3+离子

 

下列判断中一定正确的是(　　)

A.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强

B.若M+和的核外电子层结构相同,则原子半径:R>M

C.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>Y

D.若X、Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y

 

ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)白磷单质中的P原子采用的轨道杂化方式是　　　　。 

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　。 

(3)As原子序数为　　　　,其核外M层和N层电子的排布式为　　　　。 

(4)NH3的沸点比PH3　　　　(填“高”或“低”),原因是　。 

P的立体构型为　　　　。 

(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:

①H3PO4的K1远大于K2的原因　; 

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因　。 

(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为a cm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为　　　　cm(用含有a的代数式表示)。在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如下页图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为　　　　g(氧离子的半径为1.40×10-10 m)。 

 

 

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