题目内容

某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):

(1)写出A中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。 

(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图　　　　　　(并注明盛装试剂)。 

(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明　　　　　　　　　　。 

 

(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-

(3)氯的原子半径小于硫,得电子能力强于硫,所以氧化性Cl2强于S

(4)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

(5)

(6)2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS

【解析】(5)E中生成NH3,往D中通的是NH3和Cl2,用NH3与Cl2反应验证N、Cl非金属性强弱只能用置换反应,2NH3+3Cl2N2+6HCl,生成的HCl与NH3反应生成白烟NH4Cl,所以通入D的Cl2不能含有HCl气体。(6)应该从非金属性强弱比较方法的角度考虑,如与氢气化合的难易程度、得电子能力的强弱等角度分析。

 

练习册系列答案
相关题目

已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：。请回答下列问题：

(1)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1 mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反应，反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途________________。该反应的热化学方程式为___________________________。

 

(2)若甲是CO2，用CO2和NH3反应可以合成尿素，合成尿素的反应分为如下两步。

第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵)　ΔH1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)(尿素)　ΔH2

在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示。

 

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。

②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示，则前10 min用CO2表示的第一步反应的速率为________。

③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

 

解释下列现象的化学用语正确的是(　　)

A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-Fe3+

B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2OH-S+H2O

D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2+H2O2Cr+2H+

 

常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是(　　)

A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

B.溶液中存在HAH++A-

C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

 

下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是(　　)

 

A.装置A是原电池,装置B是电解池

B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大

C.a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体

D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

 

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是(　　)

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X

B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键

C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

D.X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物

 

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

请填写下列空白。

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为　。 

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　(填元素符号),其原因为　。 

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　;1 mol B2A4分子中含　　　　mol σ键。 

(4)已知D、E能形成晶胞如下图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为　　　　,乙为　　　　;高温时,甲易转化为乙的原因为　。 

 

 

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