按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是(　　)。

A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要蒸馏装置

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)。

被提纯的物质除杂试剂分离方法

A溴化钠溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液

B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤

C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末

D碳酸钠(偏铝酸钠)盐酸过滤

安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是(　　)。

A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好

B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢

C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯

D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝硫酸铜溶液即可

下列实验操作正确的是(　　)。

下列有关试剂的保存方法错误的是(　　)。

A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

B．少量的金属钠保存在水中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是(　　)。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ.废铜屑制硝酸铜

方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；

方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。

Ⅱ.碱式碳酸铜的制备

①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液

②水浴加热至70 ℃左右

③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤

④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品

请回答下列问题：

(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。

(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？_________________________。

(4)步骤④中洗涤的目的是________________________________________。

(5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是

_______________________________________________。

(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：

方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。

方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。

①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_________________________。

②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2 ________Cu＋________CO2＋________H2O

制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

(1)检查装置气密性的方法是_______________________________________，

a的名称是________，b的名称是________；

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式______________________________；

(3)C的作用是______________________________________，

D的作用是_______________________________________，

是否可以把C和D的位置对调并说明理由____________________________；

(4)写出E中发生反应的化学方程式______________________________；

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________________________________________________

某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

请回答以下问题：

(1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)：________。

A．烧杯　B．试管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精灯　

G．蒸发皿

(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。

(3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是___________________________________

(4)操作Ⅴ应选择的酸是________，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是___________________________________

(5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。

a．过滤、洗涤 B．蒸发、浓缩 c．萃取、分液 D．冷却、结晶

兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是________________________________________________。

(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿　　　 B．石棉网 C．漏斗 D ．烧杯

E．玻璃棒 F．坩埚

(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是________________________________

(6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________