题目内容
为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )。
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A溴化钠溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液
B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤
C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末
D碳酸钠(偏铝酸钠)盐酸过滤
C
【解析】选项A，Cl2既可以与NaI反应，也可以与NaBr反应。选项B,3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，引入新杂质NaCl，且NaOH也能与氯化铵溶液反应。选项C，CO＋CuO
Cu＋CO2，不仅除去CO，还生成CO2，一举两得。选项D，碳酸钠也能与盐酸反应。
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 |
|
|
测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用：
假设二：________；
假设三：________；
……
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)
实验方案(不要求写具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
