Question

某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

 

请回答以下问题：

(1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)：________。

A．烧杯　B．试管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精灯　

G．蒸发皿

(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。

(3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是___________________________________

(4)操作Ⅴ应选择的酸是________，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是___________________________________

(5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。

a．过滤、洗涤 B．蒸发、浓缩 c．萃取、分液 D．冷却、结晶

 

Answer 1

(1)ACE (2)BaCl2溶液　Na2CO3溶液

(3)取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 (4)盐酸　在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度 (5)bda

【解析】(1)操作Ⅳ是过滤。(2)除杂试剂是过量的，为了除去过量的Ba2＋，需要在加入BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液。(3)BaCl2过量后，溶液中不存在SO42— ，取上层清液加入BaCl2溶液后不会产生沉淀。(4)加入的Na2CO3溶液是过量的，加入盐酸调节溶液的pH即可除去CO32—，得到纯净的食盐水。若在过滤前酸化，则在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度。(5)从食盐水得到食盐晶体需要经过蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤等过程。