常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

下列判断正确的是（　　）

A．a＞9

B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH－）＝10－5mol·L－1

C．c1＜0.2

D．丁组混合液：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是（　　）

A.正常人体血液中，HCO3-的水解程度小于电离程度

B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＝c（HCO3-）

D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c（H＋）·c（OH－）一定不变

硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）＋H2O（l） [B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。下列说法正确的是（　　）

A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是（　　）

A．AY溶液的pH小于7

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

下列说法正确的是（　　）

A．反应2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行

B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。

已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝ __。

（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。

①检验晶体中含有NH4+的方法为 。

②等物质的量浓度的四种稀溶液：

a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4

c．（NH4） 2SO4 d．（NH4）2SO3，

其中c（NH4+）由大到小的顺序为 __（填选项字母）。

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。

①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 __。

②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为 __，电解过程中阴极附近溶液的pH将 __（填“增大”“减小”或“不变”）。

③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 __为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应） __（列式并计算）。

研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。

Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）?n（HSO3-）变化关系如下表：

（1）由上表判断NaHSO3水溶液显 __性，原因是 __。

（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 __。

a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）

b．c（Na＋）＞c（HSO3-）＞＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3-）＋c（SO32-）＋c（OH－）

（3）若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl－与HSO3-物质的量之比为2?1，则滴入盐酸中n（HCl）为 __mol。

Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反应原理为

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（4）在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为 __，再加入1.0 mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率 __（填“填大”“不变”或“减小”）；平衡体系中CH3OH的体积分数 __（填“增大”“不变”或“减小”）。

（5）已知CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；

H2（g）＋O2（g）=H2O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。

有关键能数据如下：（单位：kJ/mol）

写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式： __。

某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。

Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。

（1）将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为 。

（3）一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为 __。

Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素。

（4）该氮肥的名称是 __（填一种）。

（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。

其中，a点表示两种物质恰好完全反应。

①图中x （填“＞”“＜”或“＝”）7。

②室温时，HR的电离常数Ka＝ （填数值）。

Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是 __。

（2）检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是 __。

（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是 。

Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H＋）＝ __mol·L－1；从第②组情况表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。

（5）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序 __> __> __> __（填选项编号）。

A．0.1 mol·L－1 NH4Cl

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O

C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O

D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl

下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl=NH4Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O