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下列说法正确的是（ ）
A．反应2Mg＋CO2
2MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行
B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小
C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
D
【解析】A项，该反应为熵减反应，因此从熵的角度分析反应不可自发进行，只有利用复合判据才能进行判断；B项，反应的焓变与平衡移动无关，因此新平衡时ΔH不变；C项，由Ksp可知产生AgCl沉淀时c（Ag＋）＝Ksp（AgCl）/c（Cl－）＝1.8×10－6mol/L、产生Ag2CrO4沉淀时c（Ag＋）＝
＝1.4×10－4mol/L，可知先生成AgCl沉淀；D项，由Ka数值知CO32-水解程度大于ClO－，因此相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者。
点拨：本题考查难溶电解质的溶解平衡等，考查考生的分析、计算能力。难度中等。
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