Question

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol·L－1	c（NaOH）/mol·L－1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

 

下列判断正确的是（　　）

A．a＞9

B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH－）＝10－5mol·L－1

C．c1＜0.2

D．丁组混合液：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

 

Answer 1

B

【解析】A项，从表格中甲、乙两组数据可知，两组中酸和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到NaA溶液，溶液呈碱性，NaA为强碱弱酸盐，HA是一元弱酸，且甲中所得NaA溶液浓度小于乙中NaA溶液的浓度，故甲中NaA溶液的碱性弱于乙中，即a<9；B项，由乙组实验数据pH＝9可知混合液中c（H＋）＝10－9 mol/L，常温下，水的离子积常数KW＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14，故混合液中c（OH－）＝10－5 mol/L，在强碱弱酸盐中OH－全部由水电离得到；C项，要使弱酸和强碱混合时溶液呈中性，酸必须过量，故c1>0.2 mol/L；D项，溶液pH<7，呈酸性，溶液中c（H＋）>c（OH－），溶液中存在电荷守恒式：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（A－）＋c（OH－），故c（A－）>c（Na＋），综合得c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c （OH－）。

点拨：本题考查溶液中的离子反应，考查考生知识运用、读图能力。难度中等。