根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是(　　)

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe

C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

某无色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是(　　)

A．酚酞、BaCl2、盐酸　　　　B．BaCl2、盐酸、酚酞

C．BaCl2、酚酞、盐酸 D．酚酞、盐酸、BaCl2

某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的

若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是(　　)

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，为了检验除OH－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。

下列有关结论错误的是(　　)

A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl

B．现象3中白色沉淀是BaSO4

C．产生现象2的离子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—

D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若

干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

请回答下列问题：

(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________；一定含有的离子是________________。

(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________。

(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。

(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_________________。

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。

【实验探究】

【问题讨论】

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_____________________________

某废水样品中含有一定量的K＋、HCO3—、SO32—，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32—的浓度。

甲组方案：

乙组方案：

①用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，取滤液。

②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO4—＋5SO32—＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O)。

③记录数据，计算。

(1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。

a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液

b．0.5 mol·L－1 KOH溶液

c．新制氯水

d．NaI溶液

(2)甲组方案中，加入试剂X后生成SO42—的离子方程式为________________。

(3)甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。

(4)为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______________；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；

A．重结晶 B．过滤C．蒸馏 D．萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。

A．25 mL B．50 mLC．250 mL D．500 mL

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A．18 g H2O中含有的质子数为10NA

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA