Question

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

溶液中被沉淀离子	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

 

在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是(　　)

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe

C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

 

Answer 1

C

【解析】当溶液达到Fe2＋沉淀所需pH时，溶液中的Cu2＋已经沉淀完全，无法分离；Cu与Fe2＋不反应；由已知信息中FeS溶于酸知选项D错；故应先把Fe2＋氧化成Fe3＋，再调节pH使之沉淀，最后分离即可。