在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－

B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+

C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-  

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

下列说法错误的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③

在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

对于可逆反应： 2A(ｇ）＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量不同

B．在提纯过程中，S2 的量不断增多

C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大

D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

②b组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。

（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。

（3）Mg　Al可形成原电池:

根据上表中的实验现象完成下列问题:

①实验1中Mg为 极；

②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么?　　　　　　　。