Question

下列说法错误的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、稀释醋酸，促进电离平衡向右移动，所以将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4，正确；B、NaHA为酸式盐，无法根据溶液的酸碱性判断H2A是强酸还是弱酸，错误；C、因为CH3COONa水解显碱性，所以反应至中性时，溶液中的酸未被完全中和，正确；D、因为Ag+与Cl?浓度之积为常数，所以Cl?浓度越大，Ag+浓度越小，所以Ag+浓度: ④>①>②>③，正确。

考点：本题考查弱电解质的电离、弱酸的判断、酸碱中和反应、离子浓度比较。