咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。有关咖啡酸的说法中不正确的是

A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应

C．1 mol咖啡酸可与4 mol H2发生加成反应

D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是

A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯

B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流

C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇

D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得

固体的质量为72g

某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．氯元素的相对原子质量是 B．m g该氯原子的物质的量是mol

C．该氯原子的摩尔质量是a NA g/mol D．a g该氯原子所含质子数是17NA

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是

A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在反应的平衡体系中，c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．A状态与C状态的化学反应速率大小为v(A)＞v(C)

C．D状态时，v正＞v逆

D．欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A)

（本题共12分）

沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。

完成下列填空：

23．钠原子核外共有 种不同能量的电子，这些电子分占 种不同的轨道。

24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。

25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。

26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：

。

27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是 。

28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为 。

（本题共12分）

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

29．配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。

30．该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 。

31．上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。

32．该反应的平衡常数表达式为K＝ 。升高温度，其平衡常数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

33．该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v正突变、v逆 渐变的原因是

，t３引起变化的因素为 ，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是 。