题目内容
（本题共12分）
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空：
23．钠原子核外共有 种不同能量的电子，这些电子分占 种不同的轨道。
24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：
。
27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是 。
28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为 。
23. 4 6 （2分）
24. CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-（2分）
25. c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（2分）
26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。（3分）
27. 金刚石>金刚砂>晶体硅 （1分）
28. CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O （2分）
【解析】
试题分析：23、钠原子核外电子排布为1s22s22p63s1，故有4种能量不同的电子，占据3个s轨道，1个P(有3个轨道)共6个轨道；24、盐类水解越弱越水解，水解程度越大其弱离子结合H+能力越强，故有CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-；25、0.3molNaOH溶液吸收0.2molCO2，生成0.1mol的NaHCO3和Na2CO3，溶液中以CO32-第一步电离为主，故有c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)；26. 高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气；27、三者为原子晶体，其硬度与键能有关，原子半径小，键长短键能大，硅原子半径大于碳原子，所以有金刚石>金刚砂>晶体硅；28、根据化学式确定元素化合价按顺序写出氧化物
考点：考查物质结构与溶液中浓度关系有关问题。
综合自测系列答案
下列实验能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH | 比较两种酸的酸性强弱 |
B | CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液 | 检验CH3CH2Br中的溴原子 |
C | 向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生 | 制备Fe(OH)3胶体 |
D | 在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液 | 检验溶液中是否存在SO42- |
利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是
| 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 |
A | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
B | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体氯化钠配制0.500mol/L的溶液 |
