题目内容
（本题共12分）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
29．配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。
30．该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 。
31．上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
32．该反应的平衡常数表达式为K＝ 。升高温度，其平衡常数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
33．该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v正突变、v逆 渐变的原因是
，t３引起变化的因素为 ，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是 。
29.
（配平1分，标明电子转移方向和数目共1分）
30. 氮气 氮化硅（化学式同样给分） （2分）
31. 起点、终点与原图像一致（1分），波峰的高度比原图像低（1分）。图示答案略。
32. K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 （1分） 减小（1分）
33. 增大了氮气的浓度（1分） 加入（使用）了（正）催化剂（1分）
升高温度或缩小容器体积（2分）
【解析】
试题分析：30、该反应中碳化合价由0价到+2，氮元素由0价变为-3价，氮气为氧化剂，氮化硅为还原产物；31、催化剂不改变反应能量变化但可以降低反应活化能，即起点、终点与原图像一致，波峰的高度比原图像低；32、由图确定该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小；33、t2时图像逆反应速率没变，正反应速率增大应为增加气态反应物浓度，t３时反应速率增大，平衡不移动，（而且方程式化学计量数不等不是压强改变）应该是使用正催化剂；t5时反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，应为升高温度或缩小容器体积增大压强。
考点：考查化学平衡有关问题。
（本题共15分）
有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。
52．甲同学取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则样品①合金中镁的质量分数为_____________。
53．乙同学取样品②m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2 g。则样品②合金中镁的质量分数为____________。
54．丙同学取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。
丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：
实验序号 | a | b | c |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
55．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。
56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。
57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
