Question

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A)

 

Answer 1

AD

【解析】

试题分析：A、此时物质恰好反应生成NaHA，图中读出c(HA－)>c(A2－)> c(H2A)知NaHA电离大于水解，以电离为主，故有c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)，正确；B、此时同A选项，NaHA电离溶液为酸性抑制水的电离，错误；C、Na2A溶液水解呈碱性，加水稀释离子浓度减少，pH减小，错误；D、质子守恒，正确。

考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。