一定温度下，lmol TaI₄和n mol S₂在2L的密闭容器中发生反应TaI₄（g）+S₂（g）2TaS₂（s）+2I₂（g），t min后达到平衡，此时生成2a mol I₂。下列说法正确的是          （   ）

A．用TaI4表示此反应的反应速率是mol／（L·min）

B．向平衡后的体系中加入lmol TaS2，平衡向逆反应方向移动

C．给平衡后的体系升温，化学平衡一定移动

D．向平衡后的体系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO₂ （g）和1g O₂（g）,乙充入2g SO₂（g）和2g O₂（g），反应2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)达平衡后，甲中SO₂的转化率为m，乙中SO₂的转化率为n，则 m和n的关系为

A．m =" n"

B．m > n

C．m < n

D．无法确定

（6分）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
（1）、X值等于       
（2）、B的平衡浓度为       
（3）、达平衡状态时，A的转化率为       
（4）、2min内，生成D的平均反应速率为       
（5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数    （填：“增大” 、“减小” 或“不变” ）。
（6）、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为        （填“放热”或“吸热”）反应。

（6分）
在某温度下，将H₂和I₂各1.0 mol充入容积为10L的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得C(H₂)=0.080mol/L。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）、在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各2.0 mol，求达到平衡时各物质的浓度。

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol
则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=             。
（2）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是           。
①增大压强                     ②通入He
③使用催化剂         ④降低温度
（3）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N₂转化率为      ；
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

①b极为      极，电极反应式               ；
c极为      极，电极反应式                      
②右图装置中，当b极上消耗的O₂在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为        （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂2NH₃。该反应达到平衡的标志是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆	B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C．混合气体的密度不再随时间变化	D．容器内的总压强不再随时间而变化

恒温时， 容积不变的密闭容器中充入1molNO₂,建立如下平衡:2NO₂ (g)  N₂O₄(g),测得NO₂的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO₂,新平衡建立时测得NO₂的转化率为b﹪,则a与b的关系为

A．a＞b

B． a＜b

C．a＝b

D．无法确定

对于达到平衡状态的可逆反应：N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)下列叙述正确的是

A．反应物和生成物的浓度相等	B．N2和H2的浓度之比一定为1：3
C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大	D．增大压强，不利于氨的合成

（15分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H₂反应可制得甲醇：CO+2H₂CH₃OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化；
图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式                                            。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）CH₃OH（g）的平衡常数为        10min后，容器内的压强变为原来的         倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是       。
A．降低温度                                           B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH₃OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性质相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO^-）<c（Na⁺）时，则反应的情况可能为         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
C．NaOH过量
②若加入过量的NaOH，在加入NaOH的过程中，H₂O的电离程度如何变？           。