题目内容

（6分）
在某温度下，将H2和I2各1.0 mol充入容积为10L的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得C(H2)=0.080mol/L。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）、在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各2.0 mol，求达到平衡时各物质的浓度。
（6分）
（1）K==0.25
(2) c(H2)==c(I2)="=0.16" mol/L     c(HI)="=0.08" mol/L
略
练习册系列答案
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可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是
A．使用催化剂可加快速率，提高生产效率B．N2不可能完全转化为NH3
C．增大H2浓度可提高N2转化率D．达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2
在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是
   
已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   
B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器内压强保持不变   
D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)="1.60mol" ，下列说法正确的是_____________。
A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
 
N2
H2
NH3
起始浓度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
平衡浓度（mol/L）
a
b
c
请回答：
①各物质的平衡浓度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：_______________．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
(I)a与b的关系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。
(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）
一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．混合气体的总质量不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3
在密闭容器中，进行下列反应：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 达到平衡后，下列说法中正确的是
A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动
B．若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大
C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小
D．恒容，升高温度，正反应速率减小
（15分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化；
图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式                                            。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常数为        10min后，容器内的压强变为原来的         倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是       。
A．降低温度                                           B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大               D．再充入1molCO和2molH2
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
C．NaOH过量
②若加入过量的NaOH，在加入NaOH的过程中，H2O的电离程度如何变？           。
已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是
A. 平衡后升高温度，平衡常数>400
B. 平衡时，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
C. 平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ
D 平衡时，再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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