（6分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据作答。

①列式计算在2分钟内X的化学反应速率              
②写出该反应的化学方程式                         
③达到平衡时，Y的转化率为            

一定温度下，可逆反应Ｈ₂+I₂2HI达到化学平衡状态的标志是（  ）

A．混合气体的压强不再变化	B．混合气体的颜色不再变化
C．反速率v(H2)=v(HI)	D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2

下列说法可以证明反应N₂ + 3H₂2NH₃，已达平衡状态的是（　　）

A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成

B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成

C．容器内各物质的浓度相等

D．容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2

（12分）（一）、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈         
（2）MnO₂加入双氧水中反应更剧烈         
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完         
（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生         
（二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO₂ + 6C + 2N₂Si₃N₄ + 6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：

（1）上述反应中的还原剂是         ，还原产物是       。
（2）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为        。
（3）该反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。
（三）、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）写出该反应的化学方程式为                  。
（2）比较t₂时刻，正逆反应速率大小_{（正）     （逆）}。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为             。
（4）t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为         。

（12分）I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________ 
（2）t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________
（3）平衡时，N的转化率为                         。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
II、（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g^-1。则燃烧1molH₂放出的热量为                   kJ。
（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。

下列描述中能说明反应CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O已达到化学平衡状态的是
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

A．②⑤

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

（6分）如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为           该反应的化学方程式可表示为                              ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=              。

（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

(1)该反应的化学方程式是                                 。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是                  。
(3)关于该反应的说法正确的是                  。

A．到达t时刻该反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B(g)nC(g) +2D(g),经过5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min).
则（1）n=           ；(2)反应开始前容器中B的物质的量为          mol；
(3)5min时A的转化率是              。

下列有关反应限度的叙述正确的是

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深