题目内容
下列说法可以证明反应N2 + 3H2
2NH3，已达平衡状态的是（ ）
2NH3，已达平衡状态的是（ ）| A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成 |
| B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成 |
| C．容器内各物质的浓度相等 |
| D．容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 |
B
A中均表示υ（正），故错误；
B、υ（N2，正）：υ（H2，逆）=1:3，故正确；
各组分浓度为定值，但不一定相等，故C错误；
要用速率判断是否达平衡状态，得能表明正、逆反应，而D中未指明，故错误；
B、υ（N2，正）：υ（H2，逆）=1:3，故正确；
各组分浓度为定值，但不一定相等，故C错误；
要用速率判断是否达平衡状态，得能表明正、逆反应，而D中未指明，故错误；
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2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为
、
时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
H3=＋482.2 kJ·mol-1
N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数K值将 (填增大或减小或不变)；
若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母序号）
C(g)+D(g)已达平衡状态的是
2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L–1，放出热量b kJ。