题目内容

下列描述中能说明反应CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O已达到化学平衡状态的是
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
A．②⑤B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
B
①和③中反应速率的方向是相同的，不能说明。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以可以说明。正逆反应速率相等是化学平衡状态的本质，而各物质的浓度不再变化，则是特征，所以④⑤均可以说明，即选项B正确。答案B。
练习册系列答案
相关题目
一定温度下，可逆反应N2+3H22 NH3达到平衡的标志是（ ）
A．N2、H2、NH3浓度相等
B．N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2
C．单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3
D．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（   ）
①混合气体的密度不再变化时           ②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时     ④ B物质的量浓度不再变化时
⑤当V正(C) = V逆(D) 时                 ⑥当V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④
如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s)C(g) +D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（  ）

A．平衡后，容器内压强：p甲 >p乙
B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动
C．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率
D．平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A)，c(D)均减小
在一定条件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是
A．充入X2B．缩小容器的体积C．升高温度D．使用催化剂
（6分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据作答。

①列式计算在2分钟内X的化学反应速率              
②写出该反应的化学方程式                         
③达到平衡时，Y的转化率为            
下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（   ）
A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃
B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打
D．在水中加入氯化铝固体
把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是  (　　)
A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L
C．平衡时，B的转化率为20%
D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；
③烧瓶内气体的压强不再变化；               ④烧瓶内气体的质量不再变化；
⑤NO2的物质的量浓度不再改变；             ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化     ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网