（10分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
  
图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。   
(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)                     。
(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。
D处使用碱石灰的作用是                                                    。  
(3)检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是                           。
(4) E处是一种纯净物，其反应方程式为                                            。
(5)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式                                             。

A、B、C、D分别是HCl、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如图所示的实验，试推断A、B、C、D、X分别为：
A：            B：            C：           D：            X：               

用下列气体和NaOH溶液进行喷泉实验，最终液体能够充满烧瓶的是（   ）

A．NH3和CO	B．HCl和CO2
C．SO2和H2	D．NO2和NO

下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是

A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液

B．无色试液加入银氨溶液，加热出现银镜，结论：试液中含有醛类物质

C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+

D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙

（本题共8分）实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。
（一）为证明Na₂SiO₃具有防火性能，同时做以下两个实验。
实验①：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。
实验②：另取一个相同的小木条，放入Na₂SiO₃饱和溶液中，之后重复实验①的操作。
（1）设计实验①的目的是                                        。
（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。
（2）SO₂具有还原性                                          。
（3）SO₂具有酸性氧化物共同的性质                            。
（4）浓硫酸具有强氧化性                                     。

（本题共13分）以下两个化学实验是某小组的同学对海水中化学资源的探究活动。

 
 
（一）从海带灰中提取碘
从海带灰中提取碘的实验流程如下:
(1)  实验流程中，括号里①②③表示的是操作方法，请填写：
①        ②        ③        
(2) 实验流程中，“煮沸2~3分钟”主要作用是                    。
（3）实验流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。
(二) 测定卤水中硫酸镁的含量
用海水制盐，分离出食盐后的卤水，主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下：
①量取该卤水样品100mL。
②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中，充分振荡。
③每次实验所得数据见下表
请回答
（4）请写出实验过程中所涉及到的反应离子方程式____________________。
（5）上表中X是因为实验过程中漏记了数值，你推测X的数值为_____。
（6）实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。
（7）100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g

（4分）请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。
（1）验证钠和镁的金属性强弱                          ；
（2）验证硫和氯的非金属性强弱                        。

（8分）为了测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                       ；
（2）装置B的作用是                                        ；
（3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是                     ；
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b. 品红溶液  c. 酸性高锰酸钾溶液
d. 饱和碳酸氢钠溶液  e. 氢氧化钠溶液  f. 无水硫酸铜  g. 碱石灰
请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
B中应盛放            ，D中应盛放          ，F中应盛放          ；
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为     。

下列关于测定胆矾晶体里结晶水含量的实验操作，会引起测定结果偏高的是

A．加热时，强热蒸干，硫酸铜表面出现黑色固体

B．坩埚内附着有少量氯化钠固体

C．加热时，胆矾晶体未完全变白即停止加热

D．加热胆矾晶体后在空气中冷却称量

（15分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：

A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。	B．在洗净的试管里配制银氨溶液。	C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。
D．加热。请回答下列问题：

（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：            　　　　　　      
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
（2）步骤D应选择的加热方法是        （填下列装置编号），理由是             
                             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：                　　　　　　　　　　　　　　
             　　　　　　　　　　   。
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

①实验1和实验2，探究的是                                  。
②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为                   min。（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                           。
（5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中(含过量的银氨溶液，假设不含银)回收银的实验流程如下：

已知：[Ag(NH₃)₂]在溶液中存在平衡：[Ag(NH₃)₂]Ag+2NH₃。
①写出废液与稀HNO₃反应的离子方程式                                   。
②加入的铁粉要过量的目的是:                                  。