用下列气体和NaOH溶液进行喷泉实验.最终液体能够充满烧瓶的是A．NH3和COB．HCl和CO2C．SO2和H2D．NO2和NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________。
（3）C中盛放CCl₄的作用是_____________________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

	向试管D中加入的试剂	能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一
方法二

（8分）为了测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是；
（2）装置B的作用是

；
（3）已知装置C中装有品红溶液，

其作用是                     ；
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液
d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰
请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
B中应盛放            ，D中应盛放          ，F中应盛放          ；
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为     。

为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。
(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。

（17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含         一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有            二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有                 三种。
【实验探究】
实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
(1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
__                               (填序号)
(2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想         正确。
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO₂而不含SO₃？
请说明理由。答：
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：

实验小组	称取CuSO₄ 的质量（g）	装置C增加的质量(g)	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积(mL)
一	6.4	2.56	298.7
二	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
一组：_____________ ；
二组：_ 。
(5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。

(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na₂CO₃的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
测定实验。

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：
甲：将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na₂CO₃的质量分数。
乙：还应在A和E之间连接装置      (填序号)，其目的是                      。
丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是     。
丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果        (填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置                 (填序号)。
戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                    。
⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为      。

工业纯碱样品质量	反应前E的总质量	反应后E的总质量
6.4g	51.9g	54.1g

⑶简述实验室测定上述样品中Na₂CO₃的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象) 。

（１４分）
　　　由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
　　　　　②Ａｌ^３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；
　　　　　　Ｍｇ^２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
（１）  Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。
（２）  由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３）  Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
（４）  Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
（５）  沉淀C的化学式是_____________。
（６）  若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_____________。

（9分）燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法，现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物

依次通过浓硫酸和浓氢氧

化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓氢氧化钠溶液增重22g。
求：（1）该烃的分子式
（2）该烃可能的结构简式。

如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的记时方法是

A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象时记时结束

B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，加入硫酸溶液后记时结束

C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象记时结束

D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底“十”字记时结束

A．NH₃和CO	B．HCl和CO₂
C．SO₂和H₂	D．NO₂和NO

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