（14分）实验室用固体烧碱配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液
（1）（4分）需称量       g的烧碱固体，固体应放在        中称量。
（2）（4分）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器                                   
                                   
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）（4分）
①定容时俯视刻度线                 ②容量瓶未干燥                 
③转移过程中有少量液体溅出              
④未洗涤烧杯和玻璃棒                           
（4）（2分）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                         

下列气体不能用排空气法收集的是（   ）

A．H2

B．NO2

C．NO

D．NH3

下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是

A．NO

B．N2

C．CO

D．SO2

（8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO₃的反应是放热反应）。

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO₃反应的化学方程式：_______________________________________________________。
（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
_________________________________________________; 进行一段时间后速率
又逐渐减慢，原因是______________________________________________。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。

A．加热

B．使用铜粉

C．稀释HNO3

D．改用浓HNO3

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式                                                            。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                                 。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是                      （填写编号）。
A．铁粉      B．氯化钡溶液       C．银粉       D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：
①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO₂的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是                  （填写编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：

方案序号	分析	误差（偏低或偏高）	改变措施

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                               。
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）                                                                            
                                                                                                 。

下面是用已知的盐酸滴定未知的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定。⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7。⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小。上述相关说法中错误的是                

A．①②④⑤

B．①②⑤⑦

C．①②⑤⑥

D．②⑤⑥⑦

（6分）如图装置可以用来制取某些气体。

（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是        （填化学式）。
（2）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）        。
（3）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是         ，改进时还需要的玻璃仪器是        ；反应的化学方程式是                                                              。

（12分）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：

（1）在M试管中加碎瓷片的作用是                。
试管N中盛放的溶液是_________________ 。
该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇，        ；
导管在其 液面上而不插入液面下的原因是                     。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸
混合液时，加入试剂的顺序是                                                  。
（3）浓硫酸的作用是                      。
（4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯在      层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、          。
（5）M试管中发生反应的化学方程式                                        。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯
化反应已达到化学平衡状态的是　　　　　　　　(填序号)。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

（12分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是


（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置  最合适，理由是                          __                            。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是             。
（3）反应中温度计水银球的位置是            __________________          。
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是               ，除去这种杂质的简易方法是                                            。
（5）如果温度太高将会有乙烯生成，该反应的化学方程式是                
                                         ，反应类型是              。

在配制250ml 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是
A      B        C        D