使用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，其正确的方法是(　　)

A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中

B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液

C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液

D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液

下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
⑴如果将仪器①②③连接 顺序改为②①③，则可以检验出的物质是：_________  ，不能检验出的物质是：_________ 。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检验出的物质是__________；不能检验出的物质是__________。
⑶如果将仪器的连接顺序改为②③①，则可以检验出的物质是：____  ____，不能检验出的物质是：________ 。

下列实验能成功的是  (　 　)

A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热

C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型

D．苯和浓溴水反应制溴苯

下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是(   )

A．O2

B．SO2

C．NH3

D．Cl2

某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

(1）该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有      性。 
（2）浓硫酸的作用是                   。
（3）观察到的实验现象是B中                  ，C中                            。
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在                   。要克服该事故隐患，选择的操作是下图的      ,

 并写出与解决隐患相关的离子方程式表示（1分）：                       。

下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 (      )

A．SO2、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、CO

D．SO2、Cl2、O2

下列气体不能用浓硫酸干燥的是(    )

A．H2

B．SO2

C．NH3

D．N2

用98％的浓硫酸(密度为1.84g／cm³)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（   ）

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

（20分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。                                    
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B                                                ，
D                                                 。                     
（3）装置C的作用是                                          。                 
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是                          
                                                                     ，
反应的离子方程式是                                                   ；
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                       
                                                                     。

（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取_______mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________________。
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为                                     
                                                                                 。
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）                     。