题目内容

用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是(   )
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
D

试题分析:需要浓硫酸的体积是,所以需要10ml量筒,量取浓硫酸时还需要胶头滴管。而稀释浓硫酸则需要烧杯和玻璃棒,最后转移至100ml容量瓶中,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,侧重实验能力的考查和培养。该题的关键是没有物质的量浓度溶液配制的原理,然后结合题意灵活运用即可。该题重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下:

稀硫酸

 

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:
物质
pH (开始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
(1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固体。其中加入CuO作用是
                                                              ,需调节溶液pH的范围为                   
(2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时,需要将溶液B再
适当酸化目的                                                                
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为                                                                   
(4) 为准确测定溶液A中含有Fe2的物质的量浓度,实验如下:
①取出25.00mL溶液A,配制成250 mL 溶液。
②滴定:准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中,将0.20mol/LKMnO4溶液
装入              ,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
(反应式: 5Fe2+ + MnO4+10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度=             mol/L (只列出算式,不做运算)。

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