题目内容

用98％的浓硫酸(密度为1.84g／cm3)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（   ）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
D

试题分析：需要浓硫酸的体积是，所以需要10ml量筒，量取浓硫酸时还需要胶头滴管。而稀释浓硫酸则需要烧杯和玻璃棒，最后转移至100ml容量瓶中，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重实验能力的考查和培养。该题的关键是没有物质的量浓度溶液配制的原理，然后结合题意灵活运用即可。该题重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
相关题目
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

稀硫酸

 

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质
pH (开始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
(1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是
                                                              ，需调节溶液pH的范围为                   。
(2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再
适当酸化目的                                                                。
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为                                                                   
(4) 为准确测定溶液A中含有Fe2＋的物质的量浓度，实验如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液
装入              ，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
(反应式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度=             mol/L （只列出算式，不做运算）。
为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入
A．饱和Na2CO3溶液；无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：                       。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验， 若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂         。

（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+   O2="==4NO" + 6     ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+ O2+2H2O="==" 4HNO3
  NO2+      O2 + H2O="==" 4HNO3
（4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为      mol.
下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为                         。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为                               ，装置C的作用是               
（3） 该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。
（4）D处反应完结后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是        。
下列实验能成功的是  (　 　)
A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型
D．苯和浓溴水反应制溴苯
制备干燥氨气所需的药品是(    )
A．NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体          B．饱和氨水
C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4                     D． NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙
（10分）某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
　（1）需要量取浓硫酸 　　　  mL(准确到小数点后一位)。
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有 　　　  、 　　　  等。
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是(   )
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度 　　 0.9 mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 　　 0.9 mol·L-1。
对下列事实的解释或说法错误的是
A．配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低
B．盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

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