海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、__   ___（填试剂化学式），然后__  ___（填操作名称）。在溶液中再加适量       （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是     ，白烟的主要成分是     。
（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂·6H₂OMgCl₂ + 6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是                                             。
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是_________。

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
B	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋
C	将铜片放入浓硝酸中	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸有强氧化性和酸性
D	向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	酸性：硅酸＞盐酸

 

用霞石岩（化学式为 KNa₃[AlSiO₄]₄，主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8～9，Na₂CO₃溶液的pH约为11～12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。

试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。
（2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）
（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为　　 、    、    、洗涤、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。
（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_______________________________。

工业上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的铬铁矿（FeOCr₂O₃）冶炼铬，简要流程如下：

（1）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：
2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋4CO₂＋______________。
（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作__________________________________。操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：_____________________。
（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K₂Cr₂O₇做强氧化剂处理水样，并测定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后换算成相当于O₂的含量称为化学需氧量（以mg/L计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
I.取amL水样置于锥形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液；
II．……。
III．加指示剂，用c mol的硫酸亚铁铵[ （NH₄）₂Fe（SO₄）]滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe^2＋把多余的Cr₂O₇^2－转化为）Cr^3＋。
①I中量取K₂Cr₂O₇溶液的仪器是_____________；
②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr₂O₇^2－ 需消耗___molFe^2＋，1molCr₂O₇^2－相当于_______ molO₂。

下列实验结论中正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。	原溶液中一定有SO42－
B	在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色。	K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应
C	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去。	Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。	该溶液一定是钠盐溶液

 

对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A．	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
B．	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
C．	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
D．	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH4+

 

利用含锰废水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全时的PH	3.7	5.2	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

回答下列问题：
（1）若下列物质均能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，则过程①中可选择加入的氧化剂是        。
a．Cl₂         b．MnO₂      c．浓HNO₃     d．H₂O₂   
（2）过程②中，所得滤渣的成分是        。
（3）过程③中，搅拌的目的是       ，发生反应的离子方程式是        。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃反应的离子方程式是___________。
（5）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂，MnCO₃ +O₂ → MnO₂ + CO₂。
现在空气中加热 460.0 g的MnCO₃，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量分数是       。（摩尔质量/g·：MnCO₃ 115   MnO₂ 87  MnO 71）

已知：

药品名称	熔点/℃	沸点(℃)	密度g/cm3	溶解性
正丁醇	-89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于浓硫酸
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.2760	不溶于水和浓硫酸

      
根据题意完成下列填空：
（一）制备1－溴丁烷粗产品在如图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。

（1）写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式：__________________________________________________
（2）反应装置中加入沸石的目的是__________________。配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。
a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
（3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在          、         等有机副产物。
（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      (选填编号）。
a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）制备精品
将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图装置蒸馏。

（5）收集产品时，控制的温度应在_________℃左右；区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。
（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的转化率为        。（保留3位小数）。

下图所示的实验操作，装置或操作存在错误不能达到相应目的的是

A．从NaCl溶液提取NaCl固体	B．实验室中制取少量蒸馏水	C．闻氯气的气味	D．分离油和水混合物

下列物质的提纯方法不正确的是

A．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气

B．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法

C．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加足量的铁粉，然后过滤即可

D．除去氯化钠溶液中混有少量碘单质方法：加入酒精萃取后分液