题目内容
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
B | 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水 | 先无明显现象,后溶液变成血红色 | 原溶液中含有Fe2+和Fe3+ |
C | 将铜片放入浓硝酸中 | 产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色 | 浓硝酸有强氧化性和酸性 |
D | 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后,试管里出现凝胶 | 酸性:硅酸>盐酸 |
AC
试题分析:A、下层溶液显紫色,说明反应中有单质碘生成。由于氯水具有强氧化性,因此原溶液中含有碘离子,A正确;B、铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色,所以向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水,若先无明显现象,后溶液变成血红色,这说明原溶液中含有Fe2+,不存在Fe3+,B不正确;C、浓硝酸具有强氧化性,能把铜氧化生成硝酸铜,水和NO2,因此产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色,C正确;D、根据较强的酸制备较弱酸的原理可知,硅酸的酸性弱于盐酸的酸性,D不正确,答案选AC。
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