已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充
电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O据此判断下列叙述
正确的是

A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O

B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-

C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子

D．放电时，H+向负极移动

某蓄电池充放电时的反应如下：

有下列推断，其中正确的是：①放电时铁极为正极，Ni2O3为负极 ②充电时阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e=Fe+2OH- ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中

A．②③④

B．①③④

C．①②④

D．①②③

(6分)如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是_________ (指悬吊的金属圈)。

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是_________。

关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑

现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性
③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性
④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到目的的是                                             （   ）

A．①④

B．②③

C．③

D．④

下列四种装置中电解质溶液均为稀H₂SO₄，不属于原电池的是（   ）

铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO₂，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O试分别写出其电极反应式。请写出放电时的电极反应。

宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式
，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？

有关金属腐蚀的论述，正确的是（）．

A．金属的腐蚀一定伴有电流产生

B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀

C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀

D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子