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铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO
2
,电解质是一定浓度的硫酸,工作时的反应方程式为:PbO
2
+Pb+2H
2
SO
4
=2PbSO
4
+2H
2
O试分别写出其电极反应式。请写出放电时的电极反应。
试题答案
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负极:Pb+SO
4
2
-
-2e=PbSO
4
正极:PbO
2
+4H
+
+SO
4
2
-
+2e
—
=PbSO
4
+2H
2
O
在负极Pb失去电子,发生氧化反应;在正极PbO
2
得到电子,发生还原反应。
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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片口只发生电化学腐蚀,当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况)时,稀H
2
SO
4
刚好用去一半,则产生这些气体消耗锌___________g,共有___________mol电子通过导线,原H
2
SO
4
溶液的浓度是________mol/L
(12分)市场出售的“热敷袋”,其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋的小气孔,轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有锈生成,依上述现象完成下列问题:
(1)“热敷袋”放出热量使铁发生了什么反应?
(2)炭粉的主要作用是什么?
(3)加入氯化钠的作用是什么?
(4)写出有关的电极反应与化学方程式来表明上述过程。
错误的是
A.电池负极(锌筒)的电极反应式为:Zn-2e
-
=Zn
2+
B.电池正极(石墨)的电极反应式为:2MnO
2
+2NH
4
+
+2e
-
=Mn
2
O
3
+2NH
3
+H
2
O
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
(6分)如下图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO
4
溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是_________ (指悬吊的金属圈)。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是_________。
铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为Pb+PbO
2
+4H
+
+2
2PbSO
4
+2H
2
O,则下列说法正确的是( )
A.放电时,电流方向由B过M到A
B.充电时,铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
C.放电时,正极反应是Pb-2e
-
+
====PbSO
4
D.充电时,阳极反应是PbSO
4
-2e
-
+2H
2
O====PbO
2
+
+4H
+
Zn+2MnO
2
+2NH
===Zn
2
+
+Mn
2
O
3
+2NH
3
+H
2
O
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式:正极:___________负极:___________
干电池用久了就会变软,其原因是____________________________________________。
(2)正极反应中,前后经历了下列两个反应:
2NH
+2e
-
===2NH
3
+H
2
2MnO
2
+H
2
===Mn
2
O
3
+H
2
O
如果正极反应没有MnO
2
的参与,干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。
(3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO
2
质量约为多少?外电阻消耗的电能是多少?
(4)许多国家对废旧电池进行回收,从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。
Ⅰ、某同学根据离子方程式:2Fe
3+
+Cu===2Fe
2+
+Cu
2+
设计了一套原电池装置,从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图(正极材料为碳棒,标明正、负极及电极材料和电解质溶液)。
II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),其基本反应为:
X极:Zn—2e-====Zn
2+
&s.5*u.c.#om
Y极:2MnO
2
+2NH
4
+
+2e
-
====Mn
2
O
3
+2NH
3
+H
2
O
Y极是电池的_________(填“正”或“负”)极,若反应消耗16.25gZn,则电池中转移电子的物质的是为________________。
关 闭
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