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已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充
电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述
正确的是
A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O
B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子
D．放电时，H+向负极移动
B 
电池放电时：负极  Pb2+ + 2e-  +SO42- ="=" PbSO4
放电时正极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O 则不正确。
B正确：充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C不正确．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过1mol电子
D不正确．放电时，阳离子向正极移动     
练习册系列答案
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（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是               ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是           g。
（2）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为：          。此时，正极周围海水的pH：     （填：增大、减小或不变）
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）3＋H2O Al（OH）4－+ H+    ②NH3+H2ONH4+  + OH－
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式                      。
（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式                  。
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列叙述正确的是（   ）
A．通入甲烷的电极为正极
B．正极发生氧化反应
C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

错误的是
A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+
B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g
现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性
③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性
④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到目的的是                                             （   ）
A．①④B．②③C．③D．④
铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是(    )
A．放电时，电流方向由B过M到A
B．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
C．放电时，正极反应是Pb-2e-+====PbSO4
D．充电时，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+
下列说法错误的是（  ）
A．依原电池的原理设计出化学电源
B．原电池是化学电源的雏形
C．原电池输出电能的能力取决于组成原电池的负极材料的活泼性
D．氧化还原反应所释放出的化学能是化学电池的能量来源

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