下图是煤化工产业链的一部分.试运用所学知识.解决下列问题:(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K＝它所对应反应的化学方程式为 .已知在一定温度下.在同一——青夏教育精英家教网——

下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝

它所对应反应的化学方程式为。
已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
C(s)+CO₂(g)

2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系为。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的逆反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为。
(3)对于反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)；△H=Q（Q>0），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　。

A．两种不同的温度比较：T₁> T₂
B．A、C两点的反应速率：A<C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
(4)如右图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g)

3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 mol·L^-1和1.0 mol·L^-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是                   （  ）
A c(Z)=0.75 mol·L^-1                 B c(Z)=1.2 mol·L^-1
C c(W)=0.80 mol·L^-1                D c(W)=1.0 mol·L^-1

下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制H₂加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl₃加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极

在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)

2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

	X	Y
A	再加入B	B的转化率
B	再加入C	A的体积分数
C	增大压强	A的转化率
D	升高温度	混合气体平均摩尔质量

（16分）Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。
实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________________；
②图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     热（填“吸”或“放”）反应。
③该反应的平衡常数K为     （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数ω为       。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为_________      ____   ___。
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反应如下：
① 2H₂ (g)＋CO(g)

CH₃OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)＋H₂O(g)

CO₂ (g)＋H₂(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1
（3）总合成反应的热化学方程式为__________ _ 。
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

A．高温高压

B．加入催化剂

C．减少CO₂的浓度

D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚

（5）已知反应②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c / mol·L^-1	0.44	0.60	0.60

此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，该反应可能是

在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）

2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为

在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)

E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L^-1。下列说法正确的是

A．4 min时，M的转化率为80％

B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L^-1·min^-1

C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L^-1

右图表示反应X(g)

4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（）

A．第6min后，反应就终止了

B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

C．X的平衡分解率为85％

D．若升高温度，．X的平衡分解率为85％

(12分)反应aA（g）+bB（g）

cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；
（2）A的平均反应速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）从大到小排列次序为         ；
(3) B的平衡转化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比较第II阶段反应温度（T₁）和第III阶段反应速度（T₃）的高低：T₂  T₃
填“＞、＝、＜”判断的理由是                                        ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

0 105659 105667 105673 105677 105683 105685 105689 105695 105697 105703 105709 105713 105715 105719 105725 105727 105733 105737 105739 105743 105745 105749 105751 105753 105754 105755 105757 105758 105759 105761 105763 105767 105769 105773 105775 105779 105785 105787 105793 105797 105799 105803 105809 105815 105817 105823 105827 105829 105835 105839 105845 105853 203614