题目内容
右图表示反应X(g) 
4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（ ）
4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（ ）| A．第6min后，反应就终止了 |
| B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 |
| C．X的平衡分解率为85％ |
| D．若升高温度，．X的平衡分解率为85％ |
C
A 错第6min后，反应达到了平衡，不是反应终止
B 错降低温度，反应速率降低，但平衡右移，v正降低比v逆降低慢
C 对达到平衡时，A的浓度变化量为1.0-0.15=0.85，那么．X的平衡分解率为85％
D 错升温，平衡左移，X的转化率减小，．X的平衡分解率小于85％
B 错降低温度，反应速率降低，但平衡右移，v正降低比v逆降低慢
C 对达到平衡时，A的浓度变化量为1.0-0.15=0.85，那么．X的平衡分解率为85％
D 错升温，平衡左移，X的转化率减小，．X的平衡分解率小于85％
练习册系列答案
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CO2(g)＋H2(g) ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L—1)变化如下：
2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
Fe（SCN）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K= 。
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O
的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动。请回答下面两个问题：
低）。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点 （填高或低）。