下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）

A．CH3COOH

B．Al2(SO4)3

C．NaHSO4

D．Na2CO3

（7分）已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH=" —285" kJ/mol 
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH=" —241.8" kJ/mol
③C(s)+1/2O₂(g)="CO(g)  " ΔH=" —241.8" kJ/mol 
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=" —393.5" kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_________________。
（2）H₂的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。
（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为__________________。
（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为______________________。

(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL
　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
Ⅱ　 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
　A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
　B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
　C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
　D．将物质的量浓度为1.50mol·L^－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。
　E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。
　F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
　G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
　H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　　　。
（3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
		V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。

（7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于               
(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________

pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－浓度分别为a mol·L^－1与b mol·L^－1，则a和b的关系为

A．a>b

B．a=10－4b

C．b＝10－4a

D．a＝b

常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

下列说法正确的是

A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍

B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH

D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍

用水稀释0.lmol·L^-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．	B．
C．[H+]和和[OH-]的乘积	D．OH-的物质的量

下列说法正确的是

A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量

B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ

D．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，
其浓度接近于（     ）

A．1×10mol/L

B．1×10mol/L

C．1×10mol/L

D．1×10mol/L