题目内容
下列说法正确的是
| A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量 |
| B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ |
| D．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol |
D
正确答案D
A．由反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＜0，是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。
B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂不可以是浓溶液，浓溶液稀释时也有热效应。
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量大于114.6kJ ，Ba2＋与SO42―结合生成BaSO4时也要放热。
D．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol
C(s)＋O2（g）=CO2(g) △H1=―393.5kJ·mol-1
CO(g)＋1/2O2（g）=CO2(g) △H2=―283.0kJ·mol-1
由盖斯定律得C(s)＋1/2O2（g）="CO(g)" △H＝△H1―△H2=－110.5kJ/mol
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智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案
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O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol