题目内容

下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）
A．CH3COOHB．Al2(SO4)3C．NaHSO4D．Na2CO3
B
能水的电离程度增大的措施有：升高温度、加入能水解的盐、电解、加入活泼的金属；所以正确选项为B；
练习册系列答案
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在25℃时， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　　   
B 此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  
D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是
A．H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol
C．1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ
D．断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量
列说法中正确的是（     ）
A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11
B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8
C．pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7
D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7
常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
下列说法正确的是        (          )
A．10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响
B．与两种核素均是周期表第四周期主族元素
C．IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大
D．原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1
用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①pH＝a的酸A，与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14
②B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2
③向浓度为10－3mol·L－1的C溶液滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是(　　)
A．①③④   B．②③
C．②③④                          D．全部
下列溶液中氯离子浓度最大的是                                     （   ）
A．2mol/L 500mLMgCl2溶液B．2.5mol/L 1000mLNaCl溶液
C．1mol/L 250mLAlCl3溶液D．5mol/L 300mLKClO3溶液
在298K、101kPa时，已知：H2O(g) ===  H2O(l)；△H1
C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l)；△H2     C2H5OH(g)＋3O2(g) ="==" 2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3
则酒精的燃烧热△H =
A．△H1＋△H2＋2△H3B．△H1—△H2＋△H3
C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1—△H2＋△H3

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