某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。

试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的   （选填“甲”或“乙”）中。
(2)该小组在步骤①中的错误是                               ，
由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是       ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？          ，如何确定终点？                  。
(5)根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_   _ 的HCl溶液，原因是_________。

(4分)某温度（t ℃）时，水的离子积为K_W =1×10^－13，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。
（2）若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？

列说法中正确的是（     ）

A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11

B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

C．pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7

D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7

某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（  ）

A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

25℃时，2L pH＝13的Ba(OH)₂溶液与浓度和它相同的3L NaHSO₄溶液混合，反应完全时，生成沉淀的物质的量和此时溶液的pH分别为 

A．0.1mol pH＝12	B．0.02mol pH＝2.7
C．0.15mol pH＝1	D．0.3mol pH＝10.7

下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol^-1的盐酸③0.01 kJ·mol^-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为

A．1∶10∶100∶1000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

（4分）水的电离平衡如图所示．

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为           
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为                 

在某温度时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^－1，则c(OH^－)为

A．2.0×10－7 mol·L－1	B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1	D．无法确定

室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

A．1×10－4 mol·L－1	B．1×10－8 mol·L－1
C．1×10－11 mol·L－1	D．1×10－10 mol·L－1

在25℃时，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^－4、1.8×10^－4、4.9×10^－10、K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11，其中氢离子浓度最小的是

A．HNO2

B．HCOOH

C．HCN

D．H2CO3