室温下.把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀释成2 L溶液.在此溶液中由水电离产生的H+.其浓度接近于A．1×10-4 mol·L-1B．1×10-8 mol·L-1C．1×10-11 mol·L-1D．1×10-10 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

A．1×10^－⁴ mol·L^－¹	B．1×10^－⁸ mol·L^－¹
C．1×10^－¹¹ mol·L^－¹	D．1×10^－¹⁰ mol·L^－¹

D

略

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某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是(　　)

A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)="10" ：1

B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)

C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等

D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大

现有等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）

A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

D．若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V₁>V₂>V₃

某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（）

A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

下列说法正确的是

A．pH=2的溶液中的c（H⁺）是pH=4的溶液中的c（H⁺）的2倍

B．等浓度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的pH

C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH

D．pH=3的硫酸溶液中的c（H⁺）是pH=3的盐酸溶液中c（H⁺）的2倍

常温下，水的离子积为K_w，下列说法正确的是(　　)

A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH^－)一定等于10^－3 mol/L

B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H^＋)＝

D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

（13分）
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝。
（2）某温度时，测得0.

01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数K_W＝ _，该温度 25℃。
（3）常温下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液aL与

pH＝3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝
（4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的硫酸V_bL混合。
若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝

某温度（t℃）下的溶液中，c（H^＋）＝10^－^xmol/L，c（OH^－）＝10^－^y mol/L，x与y的关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积K_w为　　　　，则该温度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
（2）若将此温度（t℃）下，pH＝11的苛性钠溶液a L
与pH＝1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　．
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　．

已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为
57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）  8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=－5518kJ·mol^－1
②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）  16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=－11036kJ·mol^－1
③H⁺(aq) + OH^－(aq)    H₂O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol^－1
④2NaOH(aq) +H₂SO₄(aq)    Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1