题目内容

在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为
A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定
A
略
练习册系列答案
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重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD
的叙述正确的是(　　 )。
A．中性溶液中PD=7
B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12
C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2
D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其pD=1
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是
A．H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol
C．1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ
D．断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量
列说法中正确的是（     ）
A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11
B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8
C．pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7
D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7
常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①pH＝a的酸A，与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14
②B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2
③向浓度为10－3mol·L－1的C溶液滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是(　　)
A．①③④   B．②③
C．②③④                          D．全部
下列说法正确的是
A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物
B．福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素239Pu与244Pu，化学性质几乎相同
C．0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小?
D．对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大?
（8分）某温度（t°C）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
（1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝　　   　　；（3分）
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝　　　　    　。（3分）
关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（    ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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