以下说法正确的是(  )

A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

下列各组物质中，化学键的类型相同的是(  )

A．CaCl2和Na2S	B．Na2O和Na2O2
C．N2和Ne	D．HCl和NaOH

关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(  )

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

D．共价化合物分子中，一定不存在离子键

下列变化需克服相同类型作用力的是 

A．碘和干冰的升华	B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解	D．溴和汞的气化

下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C．Cl2+ 2NaOHNaClO+NaCl+H2O

D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（   ）

A．食盐溶解

B．氯化氢溶于水

C．干冰升华

D．氯化铵分解

已知：

下列说法不正确的是

A．①和②变化过程中都会放出热量

B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质	CH4	C2H2	H2
燃烧热／kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

 
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是
A．C≡C键能为796.0 kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH₄(g)=C₂H₂(g) +3H₂(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)=C(金刚石)　ΔH＝1.9 kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式__________________________________
(2)已知反应CH₃—CH₃(g)―→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有关化学键的键能如下。

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/kJ·mol－1	414.4	615.3	347.4	435.3

 
试计算该反应的反应热___________________________
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH＝________。
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)
ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1