关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是

A．在通常情况下，其单质均为气体	B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C．每种元素只能形成一种氢化物	D．都属于主族元素

在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-

B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2

C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2

(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
(2)电解反应的化学方程式为__________________
Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                        ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                 。
(3) C装置的作用是                    。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                      。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                     。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                    。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是             。

A．食盐

B．食醋

C．烧碱

D．纯碱

取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下：

编号	甲	乙	丙	丁	戊
固体组成	NaI、NaBr、NaCl		NaBr、NaCl		NaCl
氯气的体积/ml	V	2V	3V	4V	5V
固体质量/g	54.62	43.64	35.48	30.14	29.25

 
求：（1）请填写表中空白；
（2）标准状况下氯气的体积V为      ，原混合物中溴化钠的物质的量为      

检验HCl气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是            (    )

A．用干燥的蓝色石蕊试纸	B．用干燥的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液中	D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是
(    )

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Cu

下列关于氯水的叙述不正确的是 (    )

A．氯水滴加到AgNO3溶液中会产生白色沉淀

B．氯水通常应在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存

C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D．新制氯水放置数天后溶液的酸性减弱

不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是

A．氯水

B．碘水

C．次氯酸溶液

D．碘化钾溶液

下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是

A．KCl

B．FeCl2

C．CuCl2

D．AlCl3

87克MnO₂和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl₂为

A．1mol

B．小于71克

C．71克～142克

D．大于142克