题目内容

关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．在通常情况下，其单质均为气体B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C．每种元素只能形成一种氢化物D．都属于主族元素
D
A：硫在常温下为固态，不正确
B：氯的非金属性强于硫，排除
C：氮元素的氢化物有多种，例如NH3、N2H2、HN3等，排除
D：正确
练习册系列答案
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（11分）近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：
（1）海水晒盐。
（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：

①试剂1～试剂3依次为：         ．         ．         。
②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有               （用化学式表示）。
（3）电解法制氯气：观察下图，回答：

①通电后，     (填a或b)侧产生氢气。
②此电解反应的化学方程式为              。
（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)2）中反应，化学方程式为：                  。
（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。
①  若有8.7克的MnO2被还原，则有       molHCl被氧化。
②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：                 。（顺序错误不得分）
下列关于氯的说法正确的是 （   ）                               
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，不宜用排水法收集
D．液氯属于混合物
（8分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，该反应被氧化的元素为         （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是         个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因                                                                             。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式           
                                                             ；
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式                           _。
0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是
(    )
A．NaB．AlC．FeD．Cu
将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1 mol Cl2，有一半Br－转变为Br2，原混合气体中SO2的物质的量为 （  ）           
A．0.8molB．1.6molC．2molD．4mol
以下四种物质都有漂白性，其中符合下列条件的是
①本品为无色液体呈碱性；，②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒。
A．C12B．SO2C．H2O2D．NaC1O
下列物质中不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（    ）  
A．氯水B．碘酒C．盐酸D．次氯酸钠
如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是
A．a处通入的是潮湿的氯气
B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D．c中盛放的可能是饱和食盐水

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