题目内容

0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是
(    )
A．NaB．AlC．FeD．Cu
D
由题意可知1mol 的金属可消耗1mol（相当于71g）的氯气，由化学方程式可知铜符合条件，故选D
练习册系列答案
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下列气体中，难溶于水的是
A．N2B．Cl2C．NH3D．NO2
下列说法中正确的是(    )
A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用
D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐
关于次氯酸性质的描述，错误的是
A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸
关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．在通常情况下，其单质均为气体B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C．每种元素只能形成一种氢化物D．都属于主族元素
含CN－ 的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN－，OCN－ 再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下：
⑴  KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O  被氧化的元素是      。
⑵ 写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式：
                                                            。
⑶ 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L，该废水的密度为1 g/mL。现用氯氧化法处理，该厂每日处理上述废水20t，使KCN完全转化为无毒物质，每天至少需液氯       kg（保留到小数点后1位）。
(15分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑回答下列问题：
(1)上述反应中氧化剂是____      ，还原剂是__       __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式                    .                    
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_  ___色，反应的离子方程式为                        _，这个实验证明氯气的氧化性比碘单质  _  ___（填“强”或“弱”）.
(4)当Cl2气流持续通过时装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
                                         。
(5)装置E的作用是__                       _。
（6）制取标况下氯气4.48升，至少需要MnO2    克。（Mn-55，O-16）
下列关于氯气的说法错误的是
A．有刺激性气味 B．有毒C．密度比空气大　　D．红棕色
下列叙述中正确的是
A．氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘单质

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