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下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是
A．KClB．FeCl2C．CuCl2D．AlCl3
B
氯气具有强氧化性与具有变价的金属反应时，总是生成最高价的金属氯化物，故Fe与Cl2反应生成FeCl3。答案选B。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙
B．实验室不能用浓硫酸干燥氨气
C．浓硝酸见光或受热易分解，应避光低温保存
D．检验SO42-时，应先加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生时，再加稀硝酸看沉淀是否溶解
不能用氯气与金属直接反应制取的物质是
A．NaClB．CuCl2C．FeCl2D．FeCl3
（8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（　　　）
A．CF4B．CH4C．NH4+D．H2O
取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下：
编号
甲
乙
丙
丁
戊
 
固体组成
NaI、NaBr、NaCl
 
NaBr、NaCl
 
 
NaCl
氯气的体积/ml
V
2V
3V
4V
5V
固体质量/g
54.62
43.64
35.48
30.14
29.25
 
求：（1）请填写表中空白；
（2）标准状况下氯气的体积V为      ，原混合物中溴化钠的物质的量为      
下列物质中，不能使有色布条褪色的是（   ）
A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，关于它们的说法正确的是
A．ClO－中Cl－显+1价B．ClO2－的空间构型为直线形
C．ClO3－的空间构型为三角锥形D．ClO4－是SO42－的等电子体
下列各步变化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是
A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E

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