11.6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为

A．2mol/L

B．4 mol/L

C．6 mol/L

D．8mol/L

（4分）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，有什么现象                           铜丝在反应中起    的作用，写出这个反应的化学方程式                                                   。

若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末，反应结束后，下列不可能出现的结果是

A．铁、铜都有剩余，溶液中只有Fe2+

B．铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+

C．铁有剩余、铜没剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+

D．铁没剩余、铜有剩余，溶液中一定没有Fe3+

（12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。
⑴在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等   ▲  （填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是   ▲    。
⑵在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐   ▲  ，所以需要定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）。

请参照下表给出的数据，回答下列问题：
①试剂a是      ▲      ，其目的是      ▲      。
②操作①调节pH至b，b的取值范围是  　▲　     。
③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂　　　▲　　　。

A．NaOH

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．NH3·H2O E．Cu2(OH)2CO3

④操作②是    ▲    ，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是   ▲   。
⑶乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。
你认为乙同学的建议是否正确？    ▲   （填“是”或“否”）理由是     ▲     。

（14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
请回答下列有关问题：
⑴铜原子的基态电子排布式是        ▲     。比较第一电离能Cu    ▲   Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由           ▲          。
⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为       ▲  。（每个球均表示1个原子）

⑶铜可以形成多种多样的配合物。
① NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。NH₃分子中心原子的杂化类型为   ▲　杂化，与NH₃互为等电子体的粒子有   ▲ 。（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲ 　。
⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg^2＋被置换成Cu^2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。

(18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                             ,
小试管Ｃ的作用是                                                          。
(2) 为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须                         ,
Ｅ管中的反应开始后, 在F出口处应                                          。
(3) 反应3Fe +4H₂O(g) Fe₃O₄ +4H₂在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释                     
                                                                          。
(4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中
含有Fe³⁺的实验操作及现象                                                 
                                                                        。

已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃＋CO→2FeO＋CO₂，反应形成的固体混和物（Fe₂O₃、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 m_Fe︰m_O表示
（1）上述固体混和物中，m_Fe︰m_O不可能是      （选填 a、b、c多选扣分）
（a）21︰9         （b）21︰7.5        （c） 21︰6
（2）若m_Fe︰m_O＝21︰8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率
（3）设 Fe₂O₃被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中m_Fe︰m_O的关系式为（用含m_Fe、m_O的代数式表示）。 A％＝                               
请在下图中画出A%和m_Fe/m_O关系的图形

（4）如果 Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：
3Fe₂O₃＋CO→2Fe₃O₄＋CO₂ ，Fe₃O₄＋CO→3FeO＋CO₂
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m_Fe︰m_O（令m_Fe︰m_O＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。

铁、锌合金8.5g溶于稀H₂SO₄中，充分反应后制得0.300gH₂，求合金中Fe，Zn的含量分别为多少克。  

取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。

将12.8克由CuSO₄和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO₄和Fe各为多少克？